一、考試目標(biāo)與要求

《無機(jī)化學(xué)》課程考試旨在考核學(xué)生對本課程基本知識的掌握和運(yùn)用能力， 包括化學(xué)反應(yīng)的基本原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)理論、元素及其無機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其在周期系中的變化規(guī)律、典型制備方法以及現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)的新發(fā)展、特點(diǎn)及新的研究方法。

參照教材《無機(jī)化學(xué)》（鐵步榮，楊懷霞主編，中國中醫(yī)藥出版社，2016年出版），確定該科目專升本招生考試的考核目標(biāo)與要求。

二、考試范圍與要求

第一部分 原子結(jié)構(gòu)

考核知識點(diǎn)：掌握四個量子數(shù)的意義及取值規(guī)則；掌握電子云分布的圖象；掌握多電子核外電子的排布。熟悉多電子原子的能級分布；熟悉原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素性質(zhì)之間的關(guān)系。了解原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)的基本特點(diǎn)，了解原子軌道和電子云的概念；了解屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)對多電子原子能級的影響；

第二部分  分子結(jié)構(gòu)

考核知識點(diǎn)：掌握離子鍵的形成條件、特征；掌握共價鍵的形成條件、特征和共價鍵的類型；掌握價鍵理論，雜化軌道理論；掌握分子間作用力及氫鍵的性質(zhì)和特點(diǎn)。熟悉經(jīng)典價鍵理論；熟悉共價鍵的參數(shù)；熟悉離子的極化作用和變形性，影響離子極化作用和變形性的因素及離子極化對鍵型和化合物性質(zhì)的影響。了解化學(xué)鍵的含義及其基本類型；了解晶體的基本概念；了解分子的磁性；了解分子晶體和原子晶體。 

第三部分   配位化合物

考核知識點(diǎn)：掌握配位化合物的組成及其有關(guān)基本概念，能對簡單配合物按化學(xué)式命名，或按名稱寫出化學(xué)式。熟悉配合物價鍵理論的基本內(nèi)容、配合物的空間構(gòu)型、磁性；了解螯合物的概念及其特殊穩(wěn)定性以及配合物在醫(yī)藥學(xué)方面的應(yīng)用。

第四部分 溶液

考核知識點(diǎn)：掌握幾種常用溶液濃度的基本概念及有關(guān)計算；掌握難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性的概念、計算。熟悉強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論，離子氛、活度等概念。了解活度系數(shù)、離子強(qiáng)度等概念，了解電解質(zhì)在水溶液中的存在狀態(tài)。

第五部分 化學(xué)平衡

考核知識點(diǎn)：掌握化學(xué)平衡和經(jīng)驗平衡常數(shù)的概念。掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和吉布斯能變；掌握Van't Hoff 等溫方程式及有關(guān)計算；掌握濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡移動的影響；熟悉多重平衡。了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性；了解反應(yīng)商概念；了解從熱力學(xué)和動力學(xué)等方面來選擇合理的生產(chǎn)條件。

第六部分 溶液的酸堿性

考核知識點(diǎn)：掌握酸堿質(zhì)子理論；掌握水的質(zhì)子自遞平衡常數(shù)；掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與酸堿分類之間的關(guān)系。掌握一元弱酸、弱堿在水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡和近似計算；掌握同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)的概念；掌握緩沖溶液的作用和組成、緩沖作用機(jī)制、計算緩沖溶液 pH 值；掌握緩沖溶液的配制原則、方法及計算。熟悉酸堿電子理論；熟悉共軛酸堿對概念；多元酸、多元堿、兩性物質(zhì)的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡和近似計算；熟悉緩沖能力的影響因素及緩沖范圍；了解pH對溶質(zhì)存在狀態(tài)的影響；了解常見的酸堿指示劑。

第七部分 沉淀溶解平衡

考核知識點(diǎn)：掌握溶度積規(guī)則，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和沉淀的溶解；掌握同離子效應(yīng)及鹽效應(yīng)；掌握影響難溶電解質(zhì)溶液的沉淀溶解平衡的因素及相關(guān)計算。熟悉難溶電解質(zhì)的溶度積與溶解度之間互相換算；熟悉pH值對難溶金屬氫氧化物和金屬硫化物沉淀溶解平衡的影響及有關(guān)計算。了解兩種沉淀間的轉(zhuǎn)化、分級沉淀。

第八部分 氧化還原

考核知識點(diǎn)：掌握氧化數(shù)的概念，會用氧化數(shù)法或離子電子法配平氧化還原反應(yīng)方程式；掌握電池符號的書寫方法；掌握標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的概念及其應(yīng)用；掌握應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度及其計算；掌握Nernst方程式及有關(guān)計算；掌握應(yīng)用電極電勢判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度及其計算。熟悉氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；熟悉常見的電池類型；熟悉標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的概念；熟悉元素電勢圖及其計算。了解氧化數(shù)的概念；了解電極電勢的產(chǎn)生；了解電勢-pH圖及其運(yùn)用。

第九部分 配位平衡

考核知識點(diǎn)：掌握溶液中配位平衡的基本規(guī)律及其影響因素，用配位平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。

三、補(bǔ)充說明

1.考試方法：筆試，閉卷。

2.試卷總分：150分

3.試題類型：一般包括單選題、判斷題、簡答題、計算分析題。